子数为2NAB．100g质量分数为98的浓硫酸中含氧原子数目为4NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，24g镁与足量氯气反应时转移的电子数目2NA
第Ⅱ卷二、非选择题共4小题每小题100分共40分21在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为118gcm3。试计算：1所得盐酸物质的量浓度是________。2取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。若取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度________填“偏大”“不变”或“偏小”。3在400mL0065molL1Na2CO3溶液中，逐渐加入2所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。22已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
7
f1表中硫酸的质量分数为________不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示。2物质的量浓度为c1molL－1的硫酸与水等体积混合混合后溶液体积变化忽略不计，所得溶液的物质的量浓度为________molL－1。3物质的量浓度为c2molL－1的氨水与c2molL－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________填“大于”“小于”或“等于”，下同ρ2gcm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2molL－1设混合后溶液的体积变化忽略不计。23以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题
1欲制备107gNH4Cl，理论上需NaCl
g。
2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
3“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为
。
4不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
5若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。
8
f24设NA表示阿伏伽德罗常数。
1已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg。则一个氧原子的质量是________，氧原子的摩尔质量是用含a、b数字的式子表示________，10gNO2物质的量为用含b的式子表示________。
2已知H2＋Cl2
2HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子
数目为________NA，此时气体总质量为________。
3含有NA个OH－的CaOH2的质量是________，
Ca2＋＝________。
9
f答案解析
1【答案】D
【解析】③中制取FeOH3胶体时，不能搅拌；⑤中取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒；⑦中要使反应及时r