以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极（铅）：Pb＋SO42－2e＝PbSO4↓
正极（氧化铅）：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4↓＋2H2O
充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H＋SO42
阳极：PbSO4＋2e＝Pb＋SO42
放电
两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4充电2PbSO4↓＋2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，
f正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料
电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2－4e4H正极：Ｏ2＋4e4H2H2O当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2＋4OH－4e＝4H2
正极：Ｏ2＋2H2O＋4e＝4OH
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷
燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：
负极：CH4＋10OH－－8e＝＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用
第三节电解池
一、电解原理
1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流外加直流电通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应被动的不是自发的的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极（电解池）阴极（离子定向运动）电解质溶液（电解池）
阳极（电源）正极
5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应
阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl2eCl2氧化阴极：Cu22eCu还原
总反应式：CuCl2CuCl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：
放电顺序：
阳离子放电顺序
AgHg2Fe3Cu2H（指酸电离的Pb2S
2Fe2Z
2Al3Mg2NaCa2K阴离子的放电顺序
是惰性电极时：S2IBrClOHNO3SO42含氧酸根离子FSO32M
O4OH是活性电极时：电极本身溶解放电
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极r