第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变ΔH的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应符号：△H单位：kJmol，即：恒压下：焓变反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJmol。
3产生原因：化学键断裂吸热
化学键形成放热
放出热量的化学反应。放热吸热△H为“”或△H0
吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“”或△H0
也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H生成物所具有的总能量反应
物所具有的总能量反应物的总键能生成物的总键能
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的
化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等
☆常见的吸热反应：①晶体BaOH28H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应
☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶
解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
4能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
5同种物质不同状态时所具有的能量：气态液态固态
6常温是指25，101标况是指0101
7比较△H时必须连同符号一起比较。
二、热化学方程式
定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写化学方程式注意要点
①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（slg分别表示固态，
液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整
数，也可以是分数
f⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。6表示意义：物质的量物质状态吸收或放出热量。三、燃烧热1．概念：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJmol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJmol）2燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才r