深度仔细分析每步发生的反应及得到的产物。思考要有方向在基础理论框架下结合实际问题进行思考。答题要有模式注意提升表达能力。
27．（市13分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质为原料生产Cr2O3的流程如下：
纯碱O2沉淀2滤液2蔗糖ⅣCO2滤液3CrOH3ⅥCr2O3
H2SO4滤液1Ⅲ焙烧水浸铬矿石ⅠⅡ固体1
尿素含Cr溶液CONH22Ⅴ
3
CO2
2
f高三化学公开课教案
20160512
已知：Cr2O7H2O
2－
2CrO42H，KspCrOH364×10
2－
2－

－31
，lg203。（写2种）。。
－1
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有（2）滤液1中的阴离子除CO3外，主要还有
2－33
、、
－5
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O7和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为（4）步骤Ⅴ中为了使Cr完全沉淀此时，cCr≤10至。（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、。molL，pH至少调
（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的CrOH3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。27．（省）（14分）某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。
已知：
KspCrOH363×1031KspFeOH326×1039KspFeOH249×1017
（1）步骤Ⅰ中发生的反应为2H2CrO42（填离子符合）。（2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为
31
Cr2O72H2O，B中含Cr元素的离子有
。
（3）当清液中Cr浓度≤15mgL时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr浓度（4）所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是（5）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。①若用FeSO47H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有（填离子符号）。
23
mgL。。
1
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与cCr2O7的对应关系如下表所示。3
f高三化学公开课教案
20160512
有人认为pH6时，cCr2O7变小的原因是Cr2O7基本上都已转化为Cr，这种说法是否正确，为什么？答：。
2
2
3
③若用铁屑作还原剂，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有：。学生活动：小结解题方法，练习2016年福建省质检和市质检理综27设计意图：强化解题方法，培养独立思考、解决问题的能力。教师活动：（总结）化学工艺流程图对我们来说看起来似乎是比较难，俗话说一口吃不成大胖子，只要我们同学夯实基础知识，掌握解题方法，再经过一段时间的练习，积累一些r