仪器有：烧杯、玻璃棒、
II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：
【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下
的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A
f中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数。
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的
水，C管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管B
用长导管E连接起来。
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中
液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气
体密度为ρgL）；
B
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A全磨成粉末状，你认为他的目的是：
；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认
为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提
高D管，
，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸
还是重新实验：清判断并说明理由
。
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一
致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该
误差是
（填偏大或偏小）
。
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给
予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，
测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下
的实验测定：
项目
实验次数
第一次
第二次
第三次
所取矿石A的质量g
12
12
15
所加稀盐酸的质量g
120
150
100
剩余物质的质量
127．6
157．6
110．6
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比
时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？（2分）
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（2分）
f第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题
题
1
2
3
4
5
6
7
8
号
答
B
A
C
A
C
B
C
B
案
题
9
10
11
12
13
14
15
号
答
C
C
B
B
r