编制：杨浩
20101019
32氮的循环
考纲要求
1了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的性质。2掌握氨、铵盐的化学性质，了解铵态氮肥的使用。3掌握硝酸的主要化学性质。
知识复习
1、氮气，键能很大，故分子结构很稳定，化学⑴分子结构：由于两氮原子间形成性质。不过，氮元素非金属性强。⑵氮气的性质①物理性质：色味的于水的气体，密度比空气，在空气中的体积。分数为【思考】：1、氮气的键能很大，但为什么常温下却是气体？2、什么叫氮的固定？氮的固定是怎样分类的？②化学性质：在高温或放电条件下，发生以下转化写出有关化学方程式。
高温、高压、高温、高压、催化剂放电
NH3
①④
N2
②③
NO
Mg3N22、氮的氧化物氮的氧化物中氮元素表现_______________五种价态，形成六种氧化物______________________。（1）其中N2O3、N2O5又称为_________、_________。（2）NO：色味的于水的气体，有毒。遇空气立即。制备原理_______________收集方法___________________________________________（3）NO2：色味的气体，有毒。制备原理_______________收集方法___________________________________________【说明】：氮氧化物是空气质量预报内容之一，是形成和的一个重要原因。【思考】：用方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。
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（4）有关混合气体溶于水的计算①、NO和NO2混合后与H2O的反应方程式__________________________余气成分________________②、NO2和O2混合后与H2O反应a、无气体剩余方程式_____________b、有气体剩余成分_________③、NO和O2混合后与H2O反应a、无气体剩余方程式________________b、有气体剩余成分________④、NO、NO2、O2混合与水反应a、无气体剩余b、有气体剩余余气成分___________练习把40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通入倒立于水槽盛满水的试管中余气5mL求NO、NO2的体积。
3、氨、铵盐⑴氨①分子结构特点________________________。②物性：色味的气体，常温、常压下，溶解度为1气，易液化（作致冷剂）③化性：写出下列变化的化学方程式NOO2（Pt）NH4NH3NH3H2OCO2、催化剂CO（NH2）2④ⅠⅡⅢⅣ实验室制法原理：_________________________________装置特点：______________________验满：__________________________；________________________干燥：__________________________________________________第2页
密度比空
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注：①快速制取氨气的方法。【思考】：分析产生氨气的原因。②工业制法r