体少许加2～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，
f指出应该如何配制三氯化锑溶液③“工业三废”指的是。
。
（2）①电解过程中阳极主要是Sb3被氧化成Sb5。请写出阴极的电极反应式②根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式
－－
。。
③已知浸出液中除Sb3外，还有Cu2、Pb2等重金属离子，其中cCu216×103molL1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2刚好沉淀完全，则cS2
－
。（已知
KspCuS8×10
－45
KspPbS34×10
－28
）
④还原除砷的原理是：以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式AsCl3Na3PO2H2OAs↓H3PO3NaCl
27．14分催化氧化法是工业制硫酸的常用方法，将SO2转化为SO3是其中的关键步骤。（1）已知25℃、101kPa时：2SO2g＋O2g＋2H2Og＝2H2SO4lH2Og＝H2OlSO3g＋H2Ol＝H2SO4l则2SO2g＋O2g2SO3g△H2SO3g的说法正确是______△H1＝－544kJmol△H2＝－44kJmol△H3＝－130kJmol
（2）下列关于反应2SO2g＋O2g
A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C．该反应在任何条件下都能自发进行D．当2νO2生成νSO2消耗时，说明反应达到平衡状态3t℃时，在100L容积固定的密闭容器中加入40molSO2g和20molO2g，发生反应2SO2g＋O2g________。①若温度不变，再加入10molO2后重新达到平衡，则O2的转化率“不变”或“减小”），SO3的体积分数（填“增大”、2SO3g，平衡时压强为初始压强的56倍，该温度下平衡常数K＝
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②若温度不变将容器容积从100L缩小到50L时，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程4下列关于2SO2g＋O2g。2SO3g反应的图像中，可能正确的是________填序号。
fA
度
B
C
Dt1时刻可能增大SO3
浓度同时减小SO2浓
（5）SO2的尾气处理常用亚硫酸钠吸收法，常温下当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是
Ac（Na）cHcSO32cHSO3cOH
－
B．cHcH2SO3cSO32cOH－D．水电离的c（H）1×107molL
－－1
C．cNacHSO3cSO32cH
28（15分）某化学小组进行了硫代硫酸钠Na2S2O3的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：aNa2S2O3、BaS2O3均易溶于水；bNa2S2O3晶体在空气中易被氧化。然后进行如下实验：【实验一】硫代硫酸钠Na2S2O3的制取实验室制备装置如下图所示夹持装r