第二节有机物的结构特点
至今只发现了两种：2O和H2O2而仅由碳元素H引入仅由氧元素和氢元素构成的化合物，引入和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，形成了极其庞大的含碳元素的化合物“家族”，这与碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式有关。板书有机化合物的成键特点板书提问有机物种类繁多的主要原因是什么？提问内容后回答学生阅读教材P7内容后回答学生碳原子最外层有4个电子，不容易失去电子也不容易得到电子，可与其他原子形成4学生个共价键，碳原子之间也可相互成键。过渡下面我们以甲烷乙烯乙炔为例来详细说明有机化合物的成键特点过渡板书1．甲烷的成键特点板书学生阅读教材P7的资料卡片部分，搞清键长、键能，键角等概念师一般说来，键长越短，键越牢固。键能越大，键越牢固。键长、键能可判断分子的稳定性；键长、键角可确定分子在空间的几何构型。多媒体投影多媒体投影甲烷的电子式、结构式、正四面体结构示意图、球棍模型、比例模型学生活动用小球与棍拼出甲烷的模型学生活动甲烷（键长：1093pm、键角：109°28′键能：4134kJ）板书碳与氢形成四个共价键，以C原子为中心，四个氢位于四个顶点的正四面体立体结板书构。科学视野部分阅读教材P8科学视野部分
图1形成烷烃时碳原子的SP杂化过程
3
2s
2p
sp3
3四个sp的空间分布
页科学史话部分，强化甲烷结构阅读教材P11页科学史话部分，强化甲烷结构1能说明甲烷的空间构型是正四面体，而不是平面四边形的依据是（投影练习1A．一氯甲烷只有一种结构C．三氯甲烷没有同分异构体
用心
）
B．二氯甲烷只有一种结构D．四氯甲烷没有同分异构体
爱心专心1
f师烷烃的结构特征：烷烃分子中的碳与甲烷中的碳一样都是SP杂化。当烷烃中的碳原子数大于3的时候，碳链就形成锯齿形状。烷烃中的碳氢键和碳碳键都是σ键。σ键的强度较大组成σ键的两个原子可以围绕键轴旋转不影响键的强度。板书2．乙烯的成键特点板书科学视野部分阅读教材P31科学视野部分被激发SP2杂化2pSP2基态激发态
2
3
杂化态
图2形成稀烃时碳原子的SP杂化过程碳碳双键由一个σ键和一个π键构成，键不如σπ多媒体投影碳氢之间以σ键结合，多媒体投影键牢固，容易断裂，所以在反应时乙烯分子中的π键易断裂并发生加成反应和氧化反应。在乙烯分子中所有的键角都为120，所有的原子都处在同一个平面内。师稀烃的结构特征：稀烃中，形成双键的r