第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
（一）典型例题
【例1】已知合成氨反应为：N2＋3H22NH3，在一定温度下，向1L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2mi
后测得NH3为04mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为molLmi
或molLs等。①公式：V
Ct
△C是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度
的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol（Lmi
）或mol（Ls），两单位间可以换算：60molLmi
1molLs③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”：例mA
BpCqD起始ab00转化mx
xpxqx平衡amxb
xpxqx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度；对生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。N2＋3H22NH3起始cmolＬ1：
－－
21
51
0
变化cmolＬ1：0206
0401
所以，v（N2）＝
02molL1－－＝0．1ｍｏｌＬ1ｍｉｎ12mi

06molL1－－v（H2）＝＝0．3ｍｏｌＬ1ｍｉｎ12mi
v（NH3）＝
04molL1－－＝0．2ｍｏｌＬ1ｍｉｎ12mi
1
fv（N2）∶ｖ（H2）∶ｖ（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2【答案】1∶3∶2【例2】已知4NH3＋5O24NO＋6H2O若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2OmolLmi
表示，则正确的是（）
4vNH3＝vO25r