《化学反应的热效应第二课时》导学案
【学习目标】
1．熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2．学会热化学方程式的书写与应用。
【预习导航】
1．化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型吸热反应和放热反应。1从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系断裂旧化学键吸收的总能量生成新化学键释放的总能量断裂旧化学键吸收的总能量生成新化学键释放的总能量2从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量2．反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应吸收或释放的热量。对于一个给定的化学反应，其反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件如温度、压强、溶液的浓度等有关。反应类型反应类型
【课堂探究】
探究活动一、化学反应的焓变1．H2g＋Cl2g2HClg反应的能量变化如图所示：
该反应
（吸收或放出）的热量为
kJ。
2．焓、焓变的概念1焓的定义：2焓变的定义：。符号是3．问题思考与讨论
1
符号是
单位是：
或
f1焓变ΔH与反应热Q关系如何？
2焓变ΔH与吸热反应、放热反应有怎样的关系？
【归纳总结】ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。
【例1】由下图分析，有关叙述正确的是

A．A─→B＋C和B＋C─→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A─→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A─→B＋C是吸热反应，则B＋C─→A必然是放热反应【例2】已知反应X＋YM＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生探究活动二、热化学方程式200℃1．氢气与碘蒸气化合反应的能量或热量变化，可用下式表示：H2g＋I2g2100kPa△HIgΔH＝－149kJmol－1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为1指明了反应的温度和压强：若在298K、100kPa时进行的反应，可不注明。2注明了各物质的状态：s固体、l液体或g气体。3在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号正号常省略及单位。
2

f2．热化学方程式的概念及意义1热化学方程式的定义：2热化学方程式的意义：
3．热化学方程式的书写方法要求12345【归纳总结】热化学方程式与普通化学方程式的区别：普通化学方程式化学计量r