水的pH7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
D．pH3和pH5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH4
11、已知下面三个数据：72×10－4、46×10－4、49×10－10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离
平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2②NaNO2＋HFHNO2
＋NaF由此可判断下列叙述中不．正．确．的是A．HF的电离平衡常数为72×104
（
）
B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱
C．反应NaCN＋HFHCN＋NaF能发生
D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等
12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2g＋O2g
2SO3g；正反应放
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
fC．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高
13、常温下，01molL1某一元酸（HA）溶液中C（OH）1×1011molL1，下列叙述
正确的是
（
）
A．该一元酸溶液的pH1
B．该溶液中水的离子积常数为1×1022
C．该溶液中HA的电离度为1％
D．若加水稀释，则C（OH）C（H）将减小
14、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷
和氧气。其中一个电极反应式为：C2H618OH14e2CO3212H2O，有关此电池的推断正确
的是
（
）
A．该电池的总反应式为2C2H67O24CO26H2OB．通氧气的电极为正极
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
15、常温下某溶液中由水电离产生的cH水1013，则下列各组离子在该溶液中一定可以
大量共存的是
（
）
A．NH4、Na、NO3、SO42C．Ba2、Na、Cl、NO3
B．Na、K、SO42、HCO3D．K、Na、ClO、Cl
16、根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2gH2g②I2sH2g
2HIg△H1948kJmol－12HIg△H22648kJmol－1
下列判断正确的是


A．1molI2g中通入1molH2g，反应放热948kJ
B．反应①的产物比反应②的产物稳定
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差1700kJ
17、在常温下，1L1molL1醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙
述不．正．确．的
（
）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．醋酸溶液中各微粒浓度大小的关系：cCH3COOH＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－
C．
CH3COOH＋
CH3COO－1mol
D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小
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