体积改变
两溶液浓度差别较大
c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，
c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积
2物质的量浓度cB与溶质质量分数w的换算
M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度gmL－1推导方法设溶液为1L，则
f3饱和溶液物质的量浓度与溶解度S的换算
ρ：饱和溶液密度gmL－1M：溶质B的摩尔质量gmol－1注：只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100g，则B为Sg，溶液为100＋Sg
4标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，VL气体溶于VH2OL中，所得溶液密度为ρgmL－1则：
特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是gmL－1时，利用
计
算V溶液时注意单位换算。
②当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶
剂的体积，而应该是
。
③浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积
。
【典型例题】
类型一、物质的量浓度概念辨析
例1．下列说法中正确的是（）。
A．1L水中溶解了585gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmolL
B．从lL2molL的H2SO4溶液中取出05L，该溶液的浓度为1molLC．配制500mL05molL的CuSO4溶液，需625g胆矾D．中和100mLlmolL的H2SO4溶液，需NaOH4g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，
物质的量浓度物质的量溶液的体积。
【答案】C
【解析】A中585gNaCl的物质的量为lmol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所
以物质的量浓度无法计算。B中取出05L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为
f2molL，05L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半。C中因为500mL05molL的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为05L×05molL025mol，所以胆矾的物质的量也应为025mol，即质量为025mol×250gmol625g。D中因为H2SO4的物质的量为01L×1molL01mol，中和01molH2SO4需NaOH应为02mol，即02mol×40gmol8g。
【总结升华】（1）正确应用物质的量浓度进行化学计算，不仅要算数值，还要算数值的单位。
（2）cB


BV
可变形应用，即

BcBV
或V


BcB
。
举一反三：
【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150mL1molL－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
（）。
A．150mL1molL－1NaCl溶液C．150mL2molL－1KCl溶液【答案】B、C
B．75mLlmolL－1CaCl2溶液D．75mL1molL－1AlCl3溶液
【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1molL－1的是
A．将40gNaOH溶解在r