）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H2BO3NH3H3BO3；NH3H3BO3HClNH4ClH3BO3。
回答下列问题：（1）a的作用是____________________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是___________________。f的名称是_______________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸入c，原因是____________________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
26
f①d中保留少量水的目的是____________________②e中主要反应的离子方程式为____________________。e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为cmolL1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_______，样品的纯度≤______。27（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程如下：
回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的
离子方程式_______________________________。
（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水，氨水反应40mi
所得实验结果如下表所示：
温度℃
30
35
40
45
50
TiO2xH2O转化率
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因______________________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中cMg2002molL，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3恰好沉淀
完全即溶液中cFe31×105molL，此时是否Mg3PO42沉淀生成？___________（列式计算）。FePO4、
Mg3PO42的Ksp分别为13×1022、10×1024。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_____________。
28（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神
经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
36
f（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的r