1．2017高考全国卷Ⅲ，351研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2＋3H2CH3OH＋H2O中，Co氧化物负载的M
氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为。元素M
与O中，第一电离能较大的是，基
态原子核外未成对电子数较多的是
。
解析：根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或
Ar3d74s2。O是非金属元素，而M
是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反
之，所以O的第一电离能大于M
。M
和O的基态原子核外电子排布式分别为
1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d轨道中5个电子均未成对，后者的2p轨道中有
2个电子未成对，所以M
的基态原子核外未成对电子数较多。
答案：1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2OM

2．2016高考全国卷Ⅰ，3714锗Ge是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应
用广泛。回答下列问题：
1基态Ge原子的核外电子排布式为Ar
，
有个未成对电子。
2光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Z
2GeO4是该反应的良好催化剂。Z
、
Ge、O电负性由大至小的顺序是
。
解析：1在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为14＋18＝32，基态锗原
子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能级有3个能量
相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋状态相同，故未成对
电子数为2。2锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大稀有气体元
素除外，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依
次减小。
答案：13d104s24p222OGeZ

3．2016高考全国卷Ⅲ，3712砷化镓GaAs是优良的半导体材料，可用于制作微型
激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
1写出基态As原子的核外电子排布式：
。
2根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。填“大于”或“小
于”
解析：1根据构造原理可写出基态As原子的核外电子排布式。2同周期主族元素从左
到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈现逐渐增大的趋势第ⅡA、ⅤA族除外。Ga的原
子半径大于As，Ga的第一电离能小于As。答案：11s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p32大于小于
f4．2016高考全国卷Ⅱ，37131镍元素基态原子的电子排布式
为
，
3d能级上的未成对电子数为。
2单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJmol、INi＝1753kJmol，ICuINi的原因是
。
答案：11s22s22r