01molLD001molL
molL
B．1×10molL
7
12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．cNH4＞cCl＞cH＞cOHB．cNH4＞cCl＞cOH＞cHC．cCl＞cNH4＞cH＞cOHD．cCl＞cNH4＞cOH＞cH13．50mL浓度为1molL的CH3COOH其电离程度小于1与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，对该溶液的有关叙述不正确的是A．cNa＝cCH3COOB．原NaOH溶液的浓度为05molL
＋－－－＋－＋－－－＋－＋－

fC．原溶液中cCH3COO＞cOHD．原NaOH溶液的浓度小于05molL14．95℃时，纯水中H的物质的量浓度为10
＋－6
－
－
molL。若将001molNaOH固体溶解
＋
在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H的浓度单位：molLA．10
－6

B．10
－10
C．10
－8
D．10
－12
15．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A．cNacHAcHcAcOHB．
＋－＋2－－
16．1909年丹麦科学家Sore
se
用公式pH＝－lgcH引入pH1999年荷兰科学家He
KVa
Lubeck提出酸度AG的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度AG的定义为，下列有关叙述中错误的是A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大D．常温下，01molLNaOH溶液，AG＝－12，pH＝1317．室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为1×10一定不能大量存在的是A．Cl
－＋－－26
＋

，该溶液中
C．Na
＋
B．HCO3

D．NO3

18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是A．20mL2molLFeCl3溶液C．20mL1molLNa2SO3溶液19．下列化学方程式中，属于水解反应的是A．H2O＋H2OC．CO2＋H2OH3O＋OHH2CO3
＋－

B．40mL1molLNaHCO3溶液D．40mL2molLNH4HCO3溶液
B．HCO3＋OH
－
2H2O＋CO3＋OHHCO3
2D．CO3＋H2O
－
20．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
fC．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性21．下列说法错误的是A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率22．在不同r