从图中获取信息，考查了电解质溶液、盖斯定律的应用及热化学方程式的书写、化学平衡转化率、化学平衡常数的计算，灵活考查了化学平衡移动原理，试题情境及呈现方式新颖，但考查内容较为常规，难度系数不大。此题总分为14分，平均分为793。
28．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：⑴下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．010molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为45和21D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（填标号）。
〖标准答案〗D2分该问考查基础知识，要求学生运用电解质溶液的相关知识进行选择。此题难度不大，但约60选错，说明考生基础知识掌握不够扎实。
⑵下图是通过热化学循环在较低温度下由水或H2S分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为：、制得等量H2所需能量较少的是。，
〖标准答案〗
（I）H2OlH2g12O2gΔH＝286kJmol；2分（II）H2SgH2gSs系统（II）。1分ΔH＝20kJmol；2分
主要考查盖斯定律的应用与热化学方程式的书写，一共三空，题目呈现方式乍看比较难，但作答并不难。
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f〖典型问题〗ΔH计算错误；状态写错或不写；单位写错；忘写ΔH；配平不对。反映出考生基础知识的掌握不牢固。
⑶H2S与CO2在高温下发生反应：H2SgCO2gCOSgH2Og。在610K时，将010molCO2与040molH2S充入25L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为002。①H2S的平衡转化率1，反应平衡常数K。
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为003，H2S的转化率2该反应的ΔH0。（填“＞”“＜”或“＝”）
1，
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是A．H2SB．CO2C．COS
（填序号）D．N2
〖标准答案〗①25；2分②“，1分
28×10－3；2分”；1分③B2分
该步考查的是化学平衡相关知识，涉及转化率、平衡常数的计算、化学平衡的移动等化学主干知识，一共有3小问。〖典型问题〗①第一空是平衡转化率的计算主要问题是审题不清，没有看清楚题干中已经有“”，在计算结果加“”而失分；计算错误等等；另一空是平衡常数的计算，此题正答率不高，反映出考生计算能力薄弱。②第一空是比较转化率大小，另一空是判断反应是吸热还是放热，正r