1molLM溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。（6）写出A与B反应的化学方程式。28．14分黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用005molL标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液2000mL。请回答下列问题：1将样品研细后再进行反应，其目的是__________________________，标准碘溶液应盛放在填“碱式”或“酸式”________滴定管中。2装置a的作用是________。
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A．除去空气中的二氧化碳B．除去空气中的水蒸气C．有利于气体混合D．有利于观察、控制空气流速3若去掉c装置，会使测定结果填“偏低”、“偏高”或“无影响”__________，写出影响测定结果的化学方程式___________________________。4上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________________________。5通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。6假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有________________________________________________________________。36．【化学选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOHCl2KClKClOH2O（条件：温度较低）②6KOH3Cl25KClKClO33H2O（条件：温度较高）③2FeNO332KClO10KOH2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；；；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解616gKOH固体（该溶液的密度为147gmL），它的物质的量浓度为；，；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①②
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）。37．化学一选修3物质结构与性质（15分）已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，基态B原子的2p轨道处于半充满状态，W原子基态时。S电子数与p电子数相等，X在元素周期表的各元素中电负性最大，Y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子．Z是第28号元素。请回答下列问题。
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