第四章电化学基础原电池
1、概念：转化为的装置叫做原电池2、组成条件①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③④3、电子流向：外电路：极导线极内电路：离子移向负极，离子移向正极。4、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向（5）根据实验现象①电极溶解的一极为__②增重或有气泡一极为5、写电极反应（1）书写步骤：A、写出电极对应的反应物以及对应产物：正极（氧化剂还原产物）负极（还原剂氧化产物），分析得失电子数，利用得失电子守恒配平。B、分析电解质类型：如溶液呈酸性，可在电极方程式两边加H和H2O，使电极反应电荷守恒，元素守恒。如溶液呈碱性，可在电极方程式两边加OH和H2O，使电极反应电荷守恒，元素守恒。（2）碱性锌锰电池总反应________________________________________负极正极（3）银锌电池总反应________________________________________负极正极（4）铅蓄电池总反应________________________________________放电过程负极正极充电过程阴极阳极（5）氢氧燃料电池总反应________________________________________H2SO4为电解质负极正极KOH为电解质负极正极（6）CH4燃料电池H2SO4为电解质总反应________________________________________负极正极KOH为电解质总反应________________________________________负极阳极
f电解池
一、电解原理1、电解池：把转化为的装置，也叫电解槽2、电解电流外加直流电通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应被动的不是自发的的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电极名称及反应：阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应5、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程6、电极反应的书写☆规律总结：电解反应离子方程式书写：阴极_____离子放电放电顺序：____H阳极：活性电极时：电极本身溶解放电惰性电极时：_____离子放电放电顺序：____OH
电解质水溶液点解产物的规律
类型实例电极反应特点电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质型HCl电解质电离出的阴阳离子分别在CuCl2两极放电放H2生成碱型NaCl阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电CuSO4阳极：水放O2生酸电解水型NaOH阴极：4H4e2H2↑H2SO4阳极：4OH4eO2r