同，反应前后元素的种类不变。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是在1400℃时，超量的氧气能与生成物或氢气、一氧化碳反应。14柔之力神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：
f1青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是____________。2纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。3为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取25g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为__________。
【答案】
1氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸2NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl5203
钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O4Na2CO3
f学
科网学科网学科网学科网学科网15金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：
请回答下列问题：l已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。2通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明用化学方程式表示其制备原理______________。3下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有填序号________。
4小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。
f【答案】
1MgCO3
MgOCO2↑
2MgCl2
MgCl2↑
3一氧化碳还原氧化铁或四氧5①③⑤
化三铁，或电解氧化铝的方程式6实验、观察、推理
4镁原子最外层电子数为2在化学反应中易失电子
16某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可r