也不同,中子数可能相同。
⑹相对原子质量(Ar)
某一原子的质量Ar一个碳原子质量1
12
Ar质子数中子数①相对原子质量是一个比值
②相对原子质量有单位,其单位是“1”,可以忽略不写
⑺结构示意图
①画法:
以镁原子(Mg)为例:圆圈表示原子核,“12”表示核电荷数
圆弧表示电子层,由内到外数(第一层,第二层…)
第一个“2”表示第一层上排两个电子
“8”表示第二层上排八个电子
第二个“2”表示最外层电子数为2
2
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②核外电子排布规律:先排内层,后排外层第一层上最多排2个电子第二层上最多排8个电子最外层上不能超过8个电子。
3元素
⑴概念:具有相同核电荷(即核内质子数)一类原子的总称(元素的种类决定于核内质子数,元素的化学性质取决于最外层电子数)
⑵与原子的区别:①原子是某个粒子元素是粒子的总称②原子既讲种类又讲个数元素只讲种类不讲个数③原子是从微观角度讲物质的构成元素从宏观角度讲的物质组成
⑶分类:①金属元素:铁、镁、铝、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞等②非金属元素:氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等③稀有气体元素:氦、氖、氩等
⑷在自然界的分布:①地壳中的分布:OSiAlFeCaNaKMgH等②细胞中的分布:OCHN等
⑸符号:①读法:O氧元素Fe铁元素H氢元素②写法:一大二小由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。③意义:表示一种元素表示该元素的一个原子如Fe①表示铁元素(宏观)②表示一个铁原子(微观)
⑹元素周期表:①周期:电子层数每一横行叫一周期,共7个周期性。②族:每一纵行叫一族(其中8,9,10三个纵行共同组成一个族③元素周期表的起始:金属非金属稀有气体
4离子
⑴概念:带电的原子(或原子团)叫做离子
⑵分类:
阳离子:易失去最外层电子,从而带正电的离子(一般金属易失去电子,最外层电子数≤4)
阴离子:易得到最外层电子,从而带负电的离子(一般非金属易得到电子,最外层电子数4)
⑶离子符号:
⑴在元素符号的右上角用号表示电性,数字表示所带电荷数,一定是数字在前,号在后
⑵数字表示离子带的电荷数,若“1”则省略
⑶“”或“”表示离子带的电性
如NaMg2Al3Cl
S2
⑷离子符号的意义:
2Mg2大“2”表示两个镁离子
“2”表示每个镁离子带两个单位的正电荷
⑸原子与离子的区别和联系:
阳离子←原子→阴离子
3
f核内质r