性强弱判断的依据（1）同21（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4最强酸H2SO4强酸H3PO4中强酸H4SiO4弱酸，则非金属性：ClSPSi（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。三、纵横联系抓比较1、元素、核素、同位素概念的比较1元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称①决定元素种类的因素是质子数②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子和相同的原子及各种状态下的原子或离子③元素只论种类不论个数和质量和原子不同④元素是宏观概念，原子和分子是微观概念2核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。①同一种元素可能有几种不同的核素。②同一元素的不同核素，一定是质子数相同，中子数不同。3同位素：同一元素不同核素之间的总称①决定同位素的因素是：质子数相同，中子数不同。②原子种类元素种类③同们素原子间物理性质不同，化学性质基本相同④元素、核素、同位素可以用图表示为：
元素核素核素同位素
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f新课程网WWWXKCWCOMCN为你提供海量课改资源！2、微粒半径大小的比较1在同一周期中，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小；在同一主族中，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。2对同一元素来说，原子半径阳离子半径；原子半径阳离子半径。3电子层排布相同的离子，随着核电荷数的递增，离子半径逐渐减小。如，离子半径－－2rCarKrClrS23、离子键和共价键的比较键型离子键非极性键极性键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键特点阴、阳离子间的相互作用形成条件活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键存在离子化合物
共价键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
非金属单质、某些化合物
共用电子对偏向一方原子
共价化学物、某些离子化合物
四、典例剖析例1、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是（）A、原子半径：XYZB、酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C、稳定性：HXH2YXH3D、非金属性：XYZ分r