单质：C、H2、S
高价金属离子：Fe3、S
4不活泼金属离子：Cu2、Ag其它：［AgNH32］、新制CuOH2
低价金属离子：Fe2、S
2非金属的阴离子及其化合物：S2、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr
含氧化合物：NO2、N2O5、M
O2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KM
O4、王水
低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2等，及含CHO的有机物
f4．条件不同，生成物则不同点燃
1、2P＋3Cl22PCl3Cl2不足；
点燃2P＋5Cl22PCl5Cl2充足
点燃
点燃
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2O2充足；2H2S＋O22H2O＋2SO2不充足
缓慢氧化3、4Na＋O22Na2O
点燃2Na＋O2Na2O2
CO2适量4、CaOH2＋CO2CaCO3↓＋H2O；CaOH2＋2CO2过量CaHCO32
点燃5、C＋O2CO2O2充足；
点燃2C＋O22COO2不充足
6、8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaCl；
AlCl3＋4NaOH过量NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl过量NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋AlOH3↓
9、Fe＋6HNO3热、浓FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3冷、浓→钝化
Fe不足10、Fe＋6HNO3热、浓FeNO33＋3NO2↑＋3H2O
Fe过量Fe＋4HNO3热、浓FeNO32＋2NO2↑＋2H2O
Fe不足
Fe过量
11、Fe＋4HNO3稀FeNO33＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3稀3FeNO33＋2NO↑＋4H2O
12、C2H5OH
浓CHH2S2OC4H2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5170℃
C2H5－O－浓CH2H2S5O＋4H2O140℃
13、
Fe＋Cl2→
＋HClCl
光＋3Cl2→
ClCl
Cl
（六C氯l环已烷）
H2O
ClCl
14、C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaCl
醇C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）4FeBr3＋2FeCl3八、离子共存问题
2FeBr2＋3Cl2（过量）2Br2＋2FeCl3
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使
有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包
括氧化一还原反应）
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如Fe3、Al3、Z
2、Cu2、NH4、Ag等均与OH不能大量共存
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、AlO2均与H不能大量共存
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸（H）会生成弱酸分子；
遇强碱（OH）生成正盐和水如：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等4．若阴r