把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据原电池的能量转化来回答；B、根据电子的流向来确定原电池的正负极；C、根据原电池的两极以及电子的流动方向来判断；D、根据原电池的工作原理知识来回答．【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B正确；C、铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，即电子由锌电极经过导线到铜电极，故C错误；D、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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3．（2分）（2008秋宁阳县校级期末）下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．
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f【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中，活泼金属电极为负极；B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答．【解答】解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加快负极金属的腐蚀速率，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．4．（2分）（2015秋天津校级月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该r