(g)高D.1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水,放出大于1367kJ的热量
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二、解答题(共4小题,满分58分)22.(14分)(2015秋福安市月考)请回答下列问题:(1)下表列出了一些化学键的键能E:OO化学键HHOH1436x463EkJmol反应H2(g)O2(g)H2O(g)△H2418kJmol,则x
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(2)铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,电解质溶液是H2SO4溶液,电池放电时的总反应:PbPbO22H2SO42PbSO42H2O.请写出充电时阴极的电极反应式:(3)反应mA
BpC,在某温度下达到平衡.①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、
、p的关系是.②若C为气体,且m
p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向方向移动.③若再升高温度,平衡向逆向移动,则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)(4)依据氧化还原反应Z
(s)Cu(aq)Z
(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示.①请在图中标出电极材料及电解质溶液(写化学式)②盐桥中的Cl向
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极移动(填“左”或“右”).
23.(12分)(2015秋福安市月考)硫及其化合物在工业生产中有重要的应用,它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义.
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f(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图1所示.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)放出的热量为99kJ.请回答下列问题:①图1中E表示,E的大小对该反应的反应热有无影响?反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图1中B点升高还是降低?是;
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.该,理由
②图中△HkJmol;(2)图2表示在密闭容器中反应2SO2O22SO3达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况.①ab过程中改变的条件可能是;②bc过程中改变的条件可能是;③若增大压强时,反应速率变化情况画在c~d处.24.(16分)(2015秋大庆校级月考)如图所示装置,回答下列问题:a、b、c、e、f均为石墨电极,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.(1)通电进行电解,发现丙中f极先变红色.①直流电源的M极是(填“正极”或“负极”)②请写出甲池a电极上的电极反应式:③甲池电解过程中溶液的pH(填“增大”或“减小”),原因是:④如果导线中通过4mol电子,则丙中溶液质量(填“增大”或“减小”)g(2)若用丙装置在铁上镀铜,需要将丙装置进行改装,则e应该是(填“铁”或“铜”),电镀液是r