验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：Ⅰ打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。ⅡA中看到白色沉淀时，，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。A．挥发性B还原性C氧化性D酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
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f26．（14分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反应达到平衡后，测得c甲＝02molL，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是。
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________（填字母）。A．加入2mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4g2O2g＝CO2g2H2Ol2COgO2g＝2CO2gΔH1＝—8903kJmolΔH2＝—5660kJmol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2molL的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是________。②当线路中有01mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
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f27（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。（3）步骤②反应的离子方程式是________。（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰr