第一章第3节原子结构的模型考点清单（一）学习目标：1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。（二）重难点分析：重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。难点：对原子结构知识的初步了解。全面突破［知识要点1］原子结构］1、原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型而得到的。年份1809模型类型道尔顿模型内容实心球模型：认为原子是组成物质的最小的单位，原子是一个实心小球。西瓜模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中。行星模型：带正电的原子核像太阳，处于中心，电子像行星围绕核运行。分层模型：电子在核外固定的轨道上分层运动。
1897
汤姆生模型
1911
卢瑟福模型玻尔模型
1913
20世纪20年代以来2原子结构
电子云模型：原子由处于中心带正电现代模型的原子核和电子在核外绕核运动所（电子云模型）形成的带负电的云团构成，电子位置不确切。
在原子中：（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（核电荷数：原子核所带的电荷数）（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。3电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为整个原子的几百万亿分之一。4水的微观层次分析：
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f【典型例题典型例题】典型例题
例1绝大多数原子的原子核中含有（）A质子、中子、电子B质子、电子C中子、电子D质子、中子精析：解决这道题的关键要清楚原子的内部结构，原子是由居于原子中心的带正电的原精析：子核和核外带负电的电子两部分构成的，所以，原子核中没有电子。答案：答案：D例2200年来，原子模型已经帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是（）A卢瑟福（Rutherford）模型B道尔顿（Dalto
）模型C玻尔（Bohr）模型D汤姆生（Thomso
）模型精析：精析：解这道题不需死记硬背，只要通过大概的了解就可以正确解答了。因为教材中各种模型的改变介绍得比较详细。具体来说，1808年道尔顿模型建立，他认为原子是一个坚硬的小球。1897年汤姆生模型建立，他认为原子是一个带正电荷的球，电子r