4检验是否洗涤干净的方法是。（2）测定合成的MgCO3
H2O中的
值。称量1000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。①图中气球的作用是。②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。③设3次实验测得每1000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，
值为则（用含a的表达式表示）。（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。
则该条件下合成的晶须中，
（选填：1、2、3、4、5）。20．（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要392。（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
①反应SiO2（s）2C（s）Si（s）2CO（g）的△HkJmol1（用含a、b的代数式表示）。②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是。（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
SiHCl3（g）H2（g）Si（s）3HCl（g）
不同温度及不同
（H2）
（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图9；①X是（填“H2”、“SiHCl3”）。②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“”、“”、“”）（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为。②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60，的化学式为Y。
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f21．（12分）选做题本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作答。若多做，则按A小题评分。．．A物质结构与性质氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2基态的电子排布式可表示为。②BH4的空间构型是（用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是（多项选择）。aNH3分子中N原子采用sp3杂化b相同压强时，NH3沸点比PH3高cCuNH342离子中，N原子是配位原子dCN的电子式为：（3）2008年r