一定温度下进行时，反应所吸收或释放的热量。2表示方法：用Q表示，若Q＞0表示吸热，若Q＜0表示放热。3反应热产生的原因在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成要释放能量，从而引起反应过程中能量的变化。2．焓与焓变1焓用于描述物质本身所具有的能量的物理量，符号H。2焓变ΔH反应产物的总焓与反应物的总焓之差。即ΔH＝H反应产物－H反应物3吸热反应和放热反应1产生原因
2表示方法①吸热反应：ΔH为“正”或ΔH0；②放热反应：ΔH为“负”或ΔH0。（3）常见的放热反应：所有燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属与酸的反应；②常见的吸热反应：大多数分解反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应、某些晶体间的反应。二、化学方程式1．定义：表明反应放放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化3．书写要求
f1要注明反应的温度和压强若在101kPa和25℃可不注明，要注明ΔH的“＋”与__“－”。2要注明反应物和生成物的聚集状态表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。三、盖斯定律1、内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应焓变是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。（如以下图所示为例说明具体解题步骤）四、中和热的测定1、中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。2、中和热的测定⑴装置图如下：
⑵注意事项①碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。②为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。五、燃烧热1概念：燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。2、单位是kJmol，燃烧热通常可用仪器由实验测得。3、特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJmol。4燃烧热与中和热的比较比较角度相同点不能量变化△H反应物△H＜0，单位kJmol1mol燃烧物不限量燃烧热放r