苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应
的焓变不能用C－C和CC的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3H2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3H2ONH4＋OH—，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3H2O的电离，从而使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。4［2012重庆理综化学卷12］肼H2NNH2是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、OO为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（KJ）是A194
能量假想中间物的总能量
B391
C516
D658
2Ng4Hg2Og
↑
△H3
反应物的总能量生成物的总能量
△H22752KJmol
1
N2H4gO2g
△H1534KJmol
↓
1
N2g2H2Og
C【考点】反应热的计算【详细解析】由图知N2H4gO2gN2g2H20g△H534KJmol，可设断裂1molNH键所需能量为xKJ，154KJ4xKJ500KJ2752KJ534KJ可求得x391，故选B。5［2012全国大纲理综化学卷9］反应AB→C（△H＜0）分两步进行①AB→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
D【解析】由反应AB→C（△H＜0）分两步进行①AB→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，AB→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和C，由①AB→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X
f的能量大于ABAB的能量大于CX的能量大于C，答案：D。【考点】反应热的计算：根据物质具有的能量进行计算：△HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）根据化学键数据键能进行计算：△HE（反应物化学键断裂吸收的总能量）E（生成物化学键形成放出的总能量）【点评】本题为图像题，主要考察了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。6［2012北京理综化学卷12］人工光合作用能够借助太阳能，用co和H夕制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e一HCOOH解析：由ＣＯ２和ＨＣＯＯＨ中碳元素的化合价变化可知，ＣＯ２应该在正极放电形成ＨＣＯＯＨ，由图示装置电子移动的方向可确定ｂ为正极，ａ为负极。催化剂ａ表面：２Ｈ２Ｏ４ｅ＿＝４Ｈ＋＋Ｏ２↑。答案：Ｃ7［2012海南化学卷13］8分氮元素的氢化物和氧化物r