高中化学选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化
知识点一反应热和焓变
一、反应发生的能量变化1“有效碰撞”能够发生反应的碰撞。1“有效碰撞”：能够发生反应的碰撞。2“活化分子”能够发生有效碰撞的分子。2“活化分子”：能够发生有效碰撞的分子。3活化能活化能：3活化能：活化分子多出反应物分子平均能量的部分是活化能。4反应过程中的能量变化化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。旧键的断裂：吸收能量新键的形成：放出能量5化学反应中能量的变化常常以热能（除此之外还可能有电能、化学反应中能量的变化，5化学反应中能量的变化，常常以热能（除此之外还可能有电能、光能等）的形式变现出来。化学反应过程中总会伴随着能量的变化。能等）的形式变现出来。化学反应过程中总会伴随着能量的变化。6催化剂催化剂：6催化剂：催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用可以降低化学反应所需的活化能也就等于提高了活化分子的百分数从而提高了有效碰撞的频率反应速率大幅提高。7化学反应遵守两个定律：①质量守恒②能量守恒。二、反应热焓变1概念：反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，都可以用热量（或换算成相应的能量）来表示，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：△H单位：kJmol或kJmol12焓变ΔH的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应3产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。放热吸热△H为“”或△H0吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“”或△H04放热反应和吸热反应的比较
E1E2E1E2
类型比较定义形成原因
放热反应
吸热反应
有热量放出的化学反应
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物具反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量有的总能量生成物释放的总能量大于反应物吸生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量收的总能量△H0反应物能量能量△H0生成物
与化学键强弱的关系
表示方法图示
生成物反应过程放热反应
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反应物反应过程吸r