化钾溶液混合：
4．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：
5．高锰酸钾溶液与双氧水混合：
【本讲内容】
1．装置特点：原电池是把化学能转变成电能的装置。
2．反应原理：若将放热的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分在两处进行，用导线传递反应间转移的
电子，便形成了电流，实现了化学能向电能的转化。
3．形成条件：
①两个活泼性不同的电极②电解质溶液
③形成闭合回路
说明：电极材料可以是金属，也可以是导电的非金属（如石墨等）和金属氧化物（如PbO2等）。在金属与金属构成的原电池中，相对活泼的金属做负极，被氧化，生成金属阳离子，相对不活泼的金属作正极，
5
f内部资料
（高一升高二）化学资料
4．电极反应式的书写方法：说明：①铁电极为负极时，被氧化为Fe2＋离子；
②正极反应和负极反应得失电子数要相等；
③正极反应和负极反应直接相加可得原电池总反应；
④每个反应之前均须标明电极的属性。
5．盐桥电池的工作原理：
6．燃料电池的工作原理：
7．金属的腐蚀原理及防腐措施
【针对性练习】
1．原电池的正极一定是（）
A化学性质较活泼的金属B化学性质较不活泼的金属
C电子流出的一极
D电子流入的一极
2．根据下列实验事实：（1）XY2X2Y（2）Z2H2O（冷）ZOH2H2↑（3）Z2离子的氧化性比X2弱（4）由Y、W做电极组成的原电池反应为：YY22e由此可知，X、
Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
（）
A．X＞Y＞Z＞W
B．Y＞X＞W＞Z
C．Z＞X＞Y＞W
D．Z＞Y＞X＞W
3．把铜棒和锌棒用导线与电流表连接后浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是
（）
A．电流表指针发生偏转，指示电流从锌棒通过导线流向铜棒
B．溶液中c（H）减小
C．铜棒上产生气泡
D．锌棒上产生气泡
4．下列各装置中电解质溶液均为稀H2SO4，其中不属于原电池的是
（）
5．某原电池反应的离子方程式为：Fe2HFe2H2↑，则下列说法正确的是（）
A．电解质溶液为HNO3
B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变
D．铜为原电池正极
6．下列事实不用原电池原理解释的是
（）
A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B铝片不用特殊方法保存
C纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率加快D白铁比马口铁耐腐蚀。
7．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池为（）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Fe，负极为Z
，电解质溶液为Fe2SO43溶液
C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeNO33溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶r