物质的分离和提纯专题归纳训练
物质的分离与提纯既有联系又有区别。分离是将混合物的各组成成分分离开，获得纯净的各组分；提纯仅是为从混合物中得到我们想要的物质，而将杂质去掉。提纯一定要用到分离法。分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：（1）所选试剂一般只和杂质反应。（2）操作不应引入新的杂质。
（3）不减，即不减少欲被提纯的物质。（4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。同时还必须做到以下“三必须”：（1）所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质。（2）由过量试剂引入的新的杂质亦必须除尽。（3）分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。物质分离和提纯的方法：1、固固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；2、固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3、液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4、气气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时用洗气瓶；（2）采用固体净化剂时用干燥管或反应管。此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重
f结晶过滤”“蒸发结晶”等。物质的分离和提纯常用方法如下表：
分离和提纯方法过滤法蒸发浓缩法物理方法液化法结晶、重结晶法蒸馏、分馏法分液法浮选法萃取法升华法适用范围固体与液体分离分离溶于溶剂中的溶质混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同沸点不同的液体分离两种互不相溶的液体密度不同且均不溶于水的固体某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体变为气体，冷却后，气体又直接变为固体。气体混合物各组分沸点不同，先使其液化后，控制温度再汽化。渗析法盐析法化学方法热分解法处理法沉淀法用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离。加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉淀。混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱处理混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀。把KI从淀粉溶液中分离出来从肥皂液中分离甘油；蛋白质盐析除去Na2CO3中的NaHCO3分离Fe2O3和Al2O3KNO3中含有KCl即可加入AgNO3，使Cl沉淀除去。氧化还原法利用混合物中某一成分能被氧化（或被还原）的性质分离。除去苯中的甲苯，加入酸性KM
O4，甲苯被氧化除去。从空气中分离N2、O2举例粗盐的提纯食盐溶r