课时4
物质的量在化学方程式计算中的应用
1三苯甲醇
是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室为了测定所制取的
三苯甲醇的纯度，采取下列方法称取260g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠乙醚与钠不会反应，充分反应后，测得生成气体体积为10080mL标准状况。产品中三苯甲醇质量分数为数字。保留两位有效
2苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示如下
纯度测定称取100g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水产品中除苯酚外，不含其他与饱和溴水反应生成沉淀的物质，苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为331g，则产品中苯酚的质量分数为。
3苯甲酸纯度测定称取1220g苯甲酸产品，配成100mL甲醇溶液，移取2500mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为240×103mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为保留两位有效数字。
4样品中亚硫酸钠含量的测定1取ag样品配制成100mL溶液，取1000mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用00100molL1碘水进行滴定，滴定终点现象为记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水2000mL。2计算生成物中亚硫酸钠的质量分数为。，
5NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应ClOCl2H消毒液主要成分为NaCl和NaClO的变质情况。
Cl2↑H2O，某学习小组拟研究
f1此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学方程式2用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下①量取2500mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amolL1Na2SO3溶液bmL②滴定分析。将cmolL1的酸性KM
O4溶液装入填“酸式”或“碱式”滴定管。
中KM
O4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KM
O4溶液VmL滴定过程中涉及的反应有NaClONa2SO32KM
O45Na2SO33H2SO4NaClNa2SO4
K2SO42M
SO45Na2SO43H2OmolL1用含a、b、c、V的代数式表示。
③计算。消毒液中NaClO的浓度为
6硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关反应的化学方程式如下2NO2Na2CO3NONO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2①2NaNO2CO2②
现有1000g质量分数为212的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生224L标准状况CO2时，吸收液质量就增加44g。1计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。21000g质量分数为212的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多r