最小的是
25.分)水的电离平衡曲线如下图所示。(6(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积增加到。(2)25℃时,pH10的Ba(OH)2溶液与常温下的pH5的稀盐酸混合后,升温并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH7,则BaOH2与盐酸的体积比为。
26.(8分)(1)25℃时,在pH=12的某溶液中,由水电离的cOH可能为。(2)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和b=2a。则b的取值范围是___________________________。27(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________;⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2氧化为Fe3,使用H2O2的优点是___________________;⑶用第③步所得CuSO42O制备无水CuSO4的方法是____________________________5H(填仪器名称和操作方法)。⑷由滤渣2制取Al2SO432O,探究小组设计了三种方案:18H
f上述三种方案中,______方案不可行,从原子利用率角度考虑,_______方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO42O(Mr=250)5H含量。ag试样配成100mL溶液,取每次取2000mL,消除干扰离子后,用cmolL
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EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,
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平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下:Cu2H2Y2在往滴定管中装入标准液之前,滴定管应该先经过然后再嘴处气泡的方法是塞。
=CuY2
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2H,再用水清洗干净,
,方可装入标准液。排除酸式滴定管尖。在滴定时,手操作滴定管活
(6)写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式(要求带单位)ω=_____________;(7)下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的有_____________。a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡ks5uc.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.读取滴定管中待测液的初始体积时仰视
山西大学附中
20122013学年高二第一学期(10月)月考
化学答案
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意。共21小题,每小题2分,共42分)DDACCCDAABCBDADCCCBBB
二.填空题(共6小题,共58分)22.分)①NaHCO3的电离方程式(8②H2S的电离方程式H2S
NaHCO3NaHCO3(HCO3HCO23)
HHS(HSHS
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