最小的是
25．分）水的电离平衡曲线如下图所示。（6（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到。（2）25℃时，pH10的Ba（OH）2溶液与常温下的pH5的稀盐酸混合后，升温并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH7，则BaOH2与盐酸的体积比为。
26．（8分）（1）25℃时，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH可能为。（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和b＝2a。则b的取值范围是___________________________。27（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________；⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2氧化为Fe3，使用H2O2的优点是___________________；⑶用第③步所得CuSO42O制备无水CuSO4的方法是____________________________5H（填仪器名称和操作方法）。⑷由滤渣2制取Al2SO432O，探究小组设计了三种方案：18H
f上述三种方案中，______方案不可行，从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO42O（Mr＝250）5H含量。ag试样配成100mL溶液，取每次取2000mL，消除干扰离子后，用cmolL
－1
EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，
－
－
平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过然后再嘴处气泡的方法是塞。
＝CuY2
－
2H，再用水清洗干净，
，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖。在滴定时，手操作滴定管活
（6）写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式（要求带单位）ω＝_____________；（7）下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的有_____________。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡ks5uc．未除净可与EDTA反应的干扰离子d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视
山西大学附中
20122013学年高二第一学期（10月）月考
化学答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。共21小题，每小题2分，共42分）DDACCCDAABCBDADCCCBBB
二．填空题（共6小题，共58分）22．分）①NaHCO3的电离方程式（8②H2S的电离方程式H2S
NaHCO3NaHCO3（HCO3HCO23）
HHS（HSHS
－
－
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