专题限时训练五
时间：60分钟一、选择题每小题6分，共72分
化学能与热能
分数：100分
1．2014海南卷某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2答案：C解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，b曲线为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径即活化能，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；催化剂可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2g＋I2g2HIgΔH＝－akJmol。
已知：a、b、c均大于零。下列说法正确的是
fA．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为c＋b＋akJC．相同条件下，1molH2g和1molI2g总能量小于2molHIg的总能量D．向密闭容器中加入2molH2g和2molI2g，充分反应后放出的热量为2akJ答案：B解析：A项，由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的是极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B项，反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2molHI分子中的化学键所需能量约为c＋b＋akJ，B正确；C项，反应是放热反应，则相同条件下，1molH2g和1molI2g总能量高于2molHIg的总能量，C错误；D项，反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2molH2g和2molI2g，充分反应后放出的热量小于2akJ，D错误。3．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436kJmol，N≡N键的键能为945kJmol，NH键的键能为391kJmol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是ΔH＝－93kJmol
高温、高压A．N2g＋3H2g2NH3g催化剂高温、高压B．N2g＋3H2g2NH3g催化剂高温、高压C．N2g＋3H2g2NH3g催化剂
ΔH＝＋1471kJmol
ΔH＝＋93kJmol
f高温、高压D．N2g＋3H2g2NH3g催化剂
ΔH＝－1471kJmol
答案：A解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945kJmol＋3×436kJmol－6×391kJmol＝－93kJmol。4．2015浙江温州模拟已知热化学方程式Q1、Q2均为正值：1Cs＋O2gCOg2r