高一化学
专题三
第一单元
第二课时铝的氧化物和氢氧化物教学案教学目的1、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。教学重点和难点氧化铝和氢氧化铝的化学性质。
一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。思考联系氧化钠的化学性质，推测氧化铝的化学性质有哪些？2、化学性质a、与酸的反应学生写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式及离子方程式。
b、与碱的反应学生写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及离子方程式。
定义两性氧化物c、电解学生完成化学方程式二、氢氧化铝（AlOH3）1、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。2、化学性质a、与酸的反应学生写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式和离子方程式。
b、与碱的反应学生写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。
定义两性氢氧化物解析AlOH3具有两性的原因是什么？3、制备法一：向AlCl3溶液中加入足量氨水学生写出反应的化学方程式和离子方程式。法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2学生写出反应的化学方程式和离子方程式。
f三、明矾KAl（SO4）12H2O1、复盐的定义2、电离方程式3、明矾净水的原因小结：铝三角铝元素存在的三种常见重要化合态Al3、AlO2、AlOH3它们之间可两两相互转化写出下列转化的离子方程式：1、Al3AlOH3Al3________________________________________________________________________________－2、AlO2AlOH3
____________________________________________________________
－
________________________________________－3、Al3AlO2、
____________________________________________________________
AlOH3
AlO2
－
________________________________________跟踪训练1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有（）
A．AlO2
B．Cu2
C．Al3
D．Mg2
2．将溶液或气体Y逐滴加入或通入一定量的溶液X中下表产生沉淀的物质的量用纵坐标表示与加入Y物质的量用横坐标表示的关系如图所示则符合图中所示关系的一组物质是（）AXYAl2SO43BaCl2BCaOH2CO2CAlCl3NaOHDNaAlO2HCl
3．有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝所需HCl和NaOH的物质的量之和是（）A．24molB．36molC．8molD．16mol4、向含
molAlCl3溶液中加入含mmolNaOH的r