01molL－1W的氢化物水溶液的pH1解析由题给条件可知，X、Y、Z、W分别为碳、铝、硅、氯。原子半径：。
CClSiAl，A错误；硅酸是弱酸，B正确；铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，此反应为置换反应，C正确；01molL－1的盐酸，其pH＝1，D错误。答案BC
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表元素原子半径10－12m主要化合价下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性：Y＞ZB．W元素形成的含氧酸都是强酸来源学科网C．化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键D．W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质解析由化合价可知X为硫，W为氯氧无＋6价，氟无正价，Y、Z为VA1021107599XYZW
－2、＋4、＋5、＋3、＋5、＋3、－1、＋5、＋6－3－3＋7。
族元素，由原子半径可知Y为磷、Z为氮。A项，气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，错误；B项，HClO等为弱酸，错误；C项，X2W2为S2Cl2，分子中只有共价键，错误；D项，发生反应：H2S＋Cl22HCl＋S↓，正确。答案D
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中
f原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径：WZYB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D．化合物ZWY47X2Y的水溶液显酸性解析原子半径最小的原子X为H，Y最外层电子数是次外层的3倍，则应。
为O，W与Y同主族，则W为S，ZX2中，H显－1价，Z显＋2价，则Z为Mg。原子半径：MgSO，A错误；气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B错误；H2O和SO3中均为共价键，MgO中为离子键，C错误；MgSO47H2O中Mg2＋水解显酸性，D正确。答案D
15．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示原子序数：乙丙。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是。
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素丁在周期表中的位置为第三周期ⅥA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小的顺序为丁乙丙甲解析由题意可以确定4种短周期元素在周期表中的位置关系为
，设甲的质子数为x，则丙的质子数为x－1，乙的质子数为x＋1，丁的质子数为x＋8，x－1＋x＋1＝x＋8，解得x＝8，则甲为O，乙为F，丙为N，丁为S。F的非金属性比O强r