专题四
物质结构与元素周期律
时间：30分钟一、单项选择题1．下列说法正确的是
类型：40分选择题专练

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A．原子核都是由质子和中子构成的B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子D．质子数相同的微粒都属于同种元素解析
1
H原子中只有质子，没有中子，故A错；137Cs和133Cs两种同位素原
子的质子数相同，中子数分别为82、78，故C错；Na＋、NH＋4质子数相同，但不是同种元素，故D错。答案B。
2．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是A．37Cl与39K具有相同的中子数
207B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
－2－D．O22与S具有相同的质子数和电子数
解析
37
207Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；298114X与82Pb的核电荷数
之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；
－2－O22与S的电子数都是18，质子数都是16，D正确。
答案
C来源学科网。
3．2013上海化学，4改编下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的气化和NH4Cl加热分解
f解析
A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克
服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。答案A。
4．2013天津，3下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析
ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合
物如NaCl，A正确；由于氟无正价，所以第二周期元素从左到右，最高正价只能从＋1递增到＋6，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。答案A
5．2013山东，8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物r