北京市中考总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：2．物质的性质物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类
3记住易混知识点：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。关系：一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾CuSO45H2O都是纯净物，冰与水混合是纯净物。5单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如铁氧气（液氧）、氢气、水银。6化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
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无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4
b碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应CaOH2OCaOH2BaOH2OCaOH2Na2OH2O2NaOHK2OH2O2KOHc注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝
Ｈ＋酸根离子
＋
－
a根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）三元酸（H3PO4）b根据酸分子里有无氧原子分为：
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含氧酸（H2SO4HNO3
H3PO4名称为：某酸）
无氧酸（HClH2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Z
等有氢气放出10碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧r