T℃时，若起始时X为060mol，Y为100mol，则平衡时Y的
转化率小于80
f答案：D解析：由图像可知反应在10s时达到化学平衡，此时XY分别减少了08mol、08mol，Z增加了16mol，所以反应的化学方程式为：XgYg2Zg，平衡常数
K08232，A不正确。平衡时X、Y的转化率分别为667％和80％，B不正确。0201
由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，C不正确。D相当于降低了X的浓度，即平衡向逆反应方向移动，所以会降低Y的转化率，D正确。
20．反应：①PCl5gPCl3g＋Cl2g②2HIgH2g＋I2g③2NO2gN2O4g
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a，若保持各反应的温度和容器的
体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少来源GkStKCom
C．均增大
D．①减少，②不变，③增大
21．在恒容密闭容器中存在下列平衡：COgH2OgCO2gH2g。CO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．反应COgH2OgCO2gH2g的△H0B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）v（逆）C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2答案：C解析：由图像可知随着温度的升高生成物二氧化碳的浓度逐渐增大，故正反应是吸热反应。在T2时，D状态不是平衡状态，若要达到化学平衡，则必须在保持温度不变的情况下向B点靠近，在反应过程中二氧化碳的浓度是减小的，所以v（正）v（逆）。使D状态变为C状态，若通过升高温度，则二氧化碳的浓度不可能不变，C不正确。升高温度向正反应方向移动，所以平衡常数增大。答案选C。22．如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
fAg2BgxCgΔH192kJmol1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，
初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若x3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）φ（N）B．若x3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）αNC．若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
M
N
I
Ⅱ
二、填空题（本题共有4小题，共56分）
23．（12分）某研究小组将V1mL10molLHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示实验中始终保持V1＋V2＝50mL。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温r