固体，③加入NaCl固体，④加入过量
NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：
A只有①
B只有②
C①和②
D③和④
答案：C
解析：考查外界条件对平衡的影响。要使溶液变成淡蓝色，则该反应需要向逆反应方向移动
①可以。加AgNO3固体会生成氯化银沉淀，降低反应物Cl－浓度，平衡向逆反应方向移动，②正确。加入NaCl固体，增大反应物Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，③不正确。加入
过量NaOH溶液中，会生成氢氧化铜沉淀，④不正确。答案选C。
8．实验室用Z
与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4
的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂
按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Z
片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、
丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
f实验甲
乙
丙
丁
试剂
4molL1H2SO4mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液mL
0
2．5
V4
10
H2OmL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间
t1
t2
t3
t4
s来源学优高考网
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下列说法正确的是
A．t1t2t3t4
B．V4V510
C．V675
D．V1＜V2＜V3＜20
答案：C
解析：因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一
致，即V1、V2、V3均是20ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是10ml，所以V675ml，V510ml，V42ml。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，所以正确的答案是C。
10．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－4OH－D．U型管中溶液pH逐渐减小
11．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是A．b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
fC．b电极电极反应式为：2Cl2eCl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，r