同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水20下列说法中，正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强还原性B阳离子只具氧化性而不可能具还原性，阴离子只具还原性而不可能具氧化性C化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原D一个化学反应，可能既属于氧化还原反应，又属于离子反应，还属于放热反应三（本大题共3题，共11分）
21（1分）在一定条件下，RO3和I发生反应的离子方程式如下：RO36I6H



R3I23H2O，则RO3中R元素的化合价是


价。
22
22（6分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H、K、Ba、SO4、I、
CO32。取该溶液进行下述实验：
（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分原溶液，注入少量溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分原溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
f根据上述实验现象，可推断出：原溶液中肯定存在的离子是子是，可能存在的离子是。对于溶液中可能存在的离子，可用检验其是否存在。写出上述实验（3）中发生的反应的离子方程式：
，肯定不存在的离
。
23（4分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（ClO2）等物质，其变化可表示为：
2KClO34HCl（浓）2KCl2ClO2Cl22H2O（已知反应中每摩尔
KClO3得到1mole）
（1）HCl在反应中表现出来的性质是①只有还原性②还原性和酸性（填写选择出的编号）。③只有氧化性④氧化性和酸性。
（2）产生01molCl2，则转移的电子的物质的量为
（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研究用二氧化氯（ClO2）消毒自来水。用ClO2消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且ClO2不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。Cl2及ClO2消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是Cl：

Cl2Cl22Cl；ClO2Cl（氧元素的化合价不改变）。氧化相同质量的有害物质时，
和ClO2得电子的总数应相同。得电子的总数相同时，Cl2与ClO2的物质的量之比为，Cl2的质量是ClO2质量的（保留两位小数）倍。
四（共大题共2题，共18分）24（9分）（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：①（②（）3H）（

Fe3（

）
）CH3COOH2O
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：①Ba
22Sr