与NaOH溶液容易反应，放出气体，即2Al
＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，d项错误；铝不如钠活泼，常温下铝不能与碳酸钠固体反应，e项正确；2①H2S的起始浓度为cmolL－1，985℃时H2S的平衡转化率为40，则H2S的变化浓度为04cmolL－1，则：
H2Sg
1H2g＋2S2g
各组分的起始浓度molL－1c00
各组分的变化浓度molL－104c04c02c
各组分的平衡浓度molL－106c04c02c
1K＝c（H2c）（H2cS2）（S2）＝04c0×6c02c＝2302c；读图可得，未达平衡时H2S的转化率逐渐增大，原因是温度逐渐升高，H2S分解的反应速率逐渐增大，消耗的H2S逐渐增多；已达平衡后H2S的平衡转化率逐渐增大的原因是H2S分解是吸热反应，升高温度时平衡右移，消耗的H2S增多；②读图可得，H2S气体从反应池底部通入，FeCl3溶液从反应池顶部喷下，这种采用气液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；读图可得，H2S中S被氧化，该反应中降价元素一定是铁元素，由＋3价降为相邻的＋2价，则FeCl3被还原为FeCl2，配平可得：H2S＋2FeCl32FeCl2＋S↓＋2HCl；反应池中反应后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，
电解池中含有的Fe2＋被氧化为Fe3＋，H＋被还原为H2，电解总反应的离子方程式：2Fe2＋＋2H＋电解
2Fe3＋＋H2↑。
12．G1G3I3或M1
f2013福建卷NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0020molL－1的NaHSO3溶液含少量淀粉100mL、KIO3过量酸性溶液400mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图0。据图分析，下列判断不正确的是
图0
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为50×10－5molL－1s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
12．B解析读图可得，10～40℃间溶液变蓝时间由80s逐渐减小，40～55℃间溶
液变蓝时间逐渐增大，A项正确；b、c两点所代表的温度分别是25℃、47℃，其他条件保
持不变时，温度越高，反应速率越快，则图中b点对应的NaHSO3反应速率较小，c点对应的NaHSO3反应速率较大，B项错误；混合前NaHSO3浓度为0020molL－1，忽略稀溶液混合前后溶液体积的变化，根据c1V1＝c2V2的稀释定律可得，混合后NaHSO3浓度为0020molL－1×101＋040＝00040molL－1，a点溶液变蓝时间为80s，因为NaHSO3不足或KIO3过量，NaHSO3
浓度由
0004
0
molLr