，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，推动火箭升空，将重达8t的“天宫一号”送上太空，同时生成无毒、无污染的气体。已7知：室温下，1t燃料完全燃烧释放出的能量为425×kJ。10（1）请写出燃料燃烧的热化学方程式_________________________________________。（2）向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是_____________________________________。Ⅱ．“天宫一号”的电能来源是太阳能电池板，制造太阳能电池板的主要原料之一是高纯硅。其生产过程及模拟装置如图：石英砂①
高温
X②HCl
573K
Y
精馏
2Z1357K高纯硅
H
（3）写出反应①所需的物质_____________________________。（4）写出反应②的化学方程式_________________________________________________。Ⅲ．太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：LaNi5＋NiOH2
充电放电
LaNi5H＋NiOOH
请写出下列电极反应式：（5）放电时，负极______________________；充电时，阳极______________________。
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f11．（18分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：已知：该牙膏摩擦剂由CaCO3、AlOH3组成；牙膏中其他成分遇到盐酸无气体生成。Ⅰ．样品中AlOH3的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，再向滤渣中加入过量的NaOH溶液，过滤。（1）向滤液中通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，可观察到的现象是________________，有关反应的离子方程式是___________________________________________________。Ⅱ．样品中CaCO3的定量测定：利用右图装置进行实验（图中夹持仪器已略去），充分反应后，测定B中生成沉淀的质量，以确定CaCO3的质量分数。请依据实验过程回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式为___________________。（3）实验装置中有需要进一步改进之处，请指出其位置及所需添加的装置及试剂___________________。（4）待A中反应完全后，继续通入一段时间空气，然后过滤出B中的沉淀，洗涤、干燥后称量。请补充能够证明B中沉淀是否洗涤干净的实验操作_________________________________________________________________________________________________。（5）实验中准确称取800g样品三份，进行三次实验，测得沉淀的平均质量为394g，则样品中CaCO3的质量分数为____________________。（6）有同学认为不必测定B中生成沉淀的质量，只要测定B在吸收CO2前后的质量差，即可确定CaCO3的质量分数。此方案对测定结果的影响是___r