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1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。。，写出两个与形象化描述。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是（3）CS2分子中，共价键的类型有
，C原子的杂化轨道类型是。
CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
（4）CO能与金属Fe形成FeCO5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
晶体。
石墨烯晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接
金刚石晶体个六元环，每个六元环占有个C原子。个六元环，六元
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接环中最多有【答案】（1）电子云2个C原子在同一平面。
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）σ键和π键（4）分子（5）①3②1224spCO2、SCN
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【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。【名师点晴】（5）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下），有些图形信息在局部图形中看不到：选定一个目标碳原子（图中箭头所指），注意到这个碳原子有四个共价键呈四面体伸展，两两组合成六个角。按理说六个角只对应六个六元环，但大家仔细看右图，红、蓝两色的六元环共同一个夹角。故可推知：每个碳原子连接有2×612个六元环。右图晶体结构中可以分离出一个小结构（下图左），可以观察其中某一个六元环（下图右）。注意到六元环虽不是平面结构，但它是由三组平行线构成。任取一组平行线，可以确定四个原子共面。→→
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2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】化学选修3：物质结构与性质15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电

子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1四种元素中电负性最大的是填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。填分子式，原因是。，中心原r