第4讲
考纲要求
一定物质的量浓度的溶液及其配制
1了解溶液的含义。2了解溶解度、饱和溶液的概念。3了解溶液浓度的表示方
法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一
物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度1概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
B2表达式：cB＝。V3单位：molL1或molL。
－
2．溶质的质量分数
3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量1与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2——→NaOH；SO3——→H2SO4；NO2——→HNO3。2特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。3含结晶水的物质：CuSO45H2O—→CuSO4；Na2CO310H2O—→Na2CO3。4．准确计算溶液的体积
c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体Vm积代替溶液的体积，应根据V＝计算。ρ
水水水
f对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解11molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
－

－
2用100mL水吸收01molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL131L水中溶解585gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是01molL1
－


4将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为255将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49
6将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1molL1
－

答案1×
2×3×4×5√6×
题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是120gcm3，其中镁离子的质量分
－
数是48，试回答下列问题：1溶质的质量分数：___________________________________________________________。2溶液的物质的量浓度：_______________________________________________________。3溶质和溶剂的物质的量之比：__________________________________________________。4硫酸根离子的质量分数：_____________________________________________________。5该温度下硫酸镁的溶解度：____________________________________________________。答案1240224molL
－1
31∶2141925316g
120＋解析1由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为×48＝240。24500mL×12gcm3×482解法一：根据定义式计算，
MgSO4＝
Mg＝＝12mol－24gmol1
－
2＋
12mol－cMgSO4＝＝24molL1。05L解法二：直接利用公式计算，1000cm3L1×120gcm3×240cMgSO4＝－120gmol1
－－
＝24molL1。
－
3根r