2中的石墨是_______极，该电极反应式为___________。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL02mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL05mol／L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。②乙烧杯中电解的总方程式为_______________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重064g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。
高二化学参考答案
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21．11242kJmol－12CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OlΔH＝－890kJmol－1
f3cClcNH4＋cH＋＞cOH－
4CO32H2OHCO3OH
（5））CH3COOH
CH3COOHbc
22（1）112（2）40×107molL80×1010moll（3）5
23（1）大于0001molL1s1
036
（2）小于降低温度，化学反应速率减小。
（3）逆反应容器的容积减少一半，即压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。
24．（1）ABC
2负极Z
－2eZ
2
正极
Z
Cu2Z
2Cu
Cu2＋2eCu
电解（3）CuCl2CuCl2↑（4）阴极Cu2＋2eCu
阳极Cu2eCu2
25（1）1CH48e10OHCO327H2O变小
O22H2O4e－4OH－
变大
（2）阳极2Cl－2e－Cl2↑阴极2H2eH2↑
b电极附近变红
电解2NaCl2H2O＝＝2NaOHH2↑Cl2↑38mol896L
26（1）A2B3锥形瓶中溶液颜色的变化（4）04020molL0804
对比，便于观察溶液颜色的变化
f（5）偏高、无影响偏高
偏低
27（1）O22H2O4e－4OH－（2）正2Fe3Cu＝2Fe2Cu2（3）正Fe2e＝Fe2
2Cu22H2O
2CuO2↑4H224ml（2分）
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