电子。则：x值为2，参加反应的H的物质的量为064mol解析：本题需要先配平方程式，运用到的知识点有：氧化还原反应的电子守恒、离子反应方程式的电荷守恒、一般化学反应的原子守恒。配平得方程式为：5RxO422M
O416H10RO22M
28H2O配平时：①、需要先据—02molRxO42参加反应时共转移04mol电子‖明确1molRxO42转移2mol电子配RxO42的系数为—5‖M
O4的系数为—2‖②、最后根据离子方程式的电荷守恒配H的系数为—16‖③、再根据质量守恒定律：—O‖的守恒配RxO42的系数或RO2的系数得x2例2、将Na2O2固体加入到FeCl2溶液中充分反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成，请写出二者发生反应的离子方程式：（本题关键点是电荷守恒）3Na2O26Fe26H2O4FeOH32Fe36Na解析：若仅根据电子守恒配出为：Na2O22Fe2？H2O2FeOH3↓2Na电荷不守恒，故还需根据Na2O2→2OH，FeOH33OH从而需要配3Na2O2和2FeOH3，两者结合分析而得
《名师辅导化学导学案》
编者：崔晓旭
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f化学方程式的书写
点击练习：按要求写出下列离子方程式①、NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3OHCO32H2O②、AlCl3与Na2S互促水解：2Al33S26H2O2AlOH3↓3H2S↑③、NaAlOH4与AlCl3溶液混合：3AlOHAl34AlOH3↓④、FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe33HCO3FeOH3↓3CO2↑⑤、酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应：M
O45Fe28HM
25Fe34H2O（二）重点分析：与量有关的离子方程式的书写⑴、一种量多、另一种量少时，量少的按化学组成来写，量多的需要多少，写多少！例如：①、少量的碳酸氢钙与足量的NaOH溶液反应：Ca22HCO32OH2H2OCaCO3↓CO32②、足量的碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应：OHHCO3Ca2H2OCaCO3↓③、少量的碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应：HCO3OHCa2H2OCaCO3↓④、足量的碳酸氢钠与少量的澄清石灰水反应：Ca22OH2HCO3CaCO3↓2H2OCO32⑵、具有定量关系的离子方程式的书写，要按照量的要求来写，当然有时也要灵活处理，例如：①、让氯化铝与氢氧化钠13反应：②、让氯化铝与氢氧化钠14反应：Al33OHAlOH3↓Al34OHAlOH4
⑶、隐含条件（与量有关）的离子方程式的书写，应当先找准量的关系，例如，向明矾溶液中加氢氧化钡溶液的反应，存在多种情况：①、当生成沉淀的物质的量最多时：（此时当为铝离子恰好沉淀完全二者23）2Al33SO426OH3Ba22AlOH3↓3BaSO4↓②、当生成沉淀的质量最多时：Mr