、相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：
±（NaCl）±（MgCl2）±（MgSO4）（选填“＜”，“＝”，“＞”）。
5、25℃时，1molkg1的BaCl2水溶液的±0399，则a±。6、K2SO4水溶液质量摩尔浓度b001molkg1，±071，则a±。
7、在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液的活度
电
解质溶液中溶质的活度（选填“大于”，“小于”，“等于”）。
8、25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为341104Sm1，所用水的电导率为160104Sm1。
则AgCl的电导率为
。
9、当等体积的04molkg1的NaCl水溶液与03molkg1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的
离子强度I
。
10．浓度为m的Al2SO43溶液中正、负离子的活度系数分别为和，则：离子平均活
度系数
，离子平均质量摩尔浓度
，离子平均活度
。
11．已知H34982×10Smmol，Ac409×10Sm
mol而实验测得某醋酸溶液的HAc585×10Smmol1，此溶液中
醋酸的电离度α。
12．01molkg的LaCl3溶液的离子强度I
。
13．在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率
κ
，摩尔电导率
。（增大、减小、不变）
14．在298K无限稀释的水溶液中，是阴离子中离子摩尔电导率最大的。
15．恒温下，某电解质溶液的浓度由02moldm减小为005moldm，则
。
16．电导率κKcellR，电导率κ与电导池常数Kcell的关系为
。（正比、反比、
无关）
17．在电解质溶液中独立运动的粒子是
。
18．电导滴定不需要
，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。
19．和数值的大小差别是因为弱电解质部分电离与全部电离产生的
不同造
成的。
三、选择题：
1．电解质分为强电解质和弱电解质，在于：。A电解质为离子晶体和非离子晶体
2
fB全解离和非全解离C溶剂为水和非水D离子间作用强和弱
2．若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为001molkg1，则离子平均活度因子最小
的是：（）
（A）Z
SO4
（B）CaCl2
（C）KCl
3质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子系数为g±的MgSO4溶液的活度aB为：（）。
（A）
2
bb
2
（B）2
2
bb
2
（C）4
3
bb
3
（D）8
4
bb
4
4．在25℃时，0002mol×kg1的CaCl2溶液的离子平均活度因子系数为g±1与0002
mol×kg1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为g±2的关系是：（）。
（A）（g±）1g±2
（B）g±1g±2
（C）（g±）1（g±）2（D）g±1与g±2无法比较50001mol×kg1K3Fe（CN）6水溶液的离子r