离子反应专题复习
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念
一、电解质
㈠、电解质和非电解质
从宏观角度认识：在
状态下能够
的
叫电解
质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的
化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化
合物是非电解质如二氧化碳、氨气等
f因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部
分有机物属于电解质。
㈡、关于电解质的一些说明
1．关于电解质和非电解质
1电解质和非电解质必须是
，
如Cl2、食盐
水既不是电解质也不是非电解质。
2有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因
不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解
质NH3、SO2、CO2等是非电解质，而NH3H2O、H2SO3、H2CO3等是电解质3金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。4有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶
解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，
它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
㈢、强弱电解质
有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质。
而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质。
2．关于强电解质和弱电解质
1属于强电解质的有：
①强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI等；
②强碱：KOH、NaOH、BaOH2等；
③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4
等。
f④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等
2属于弱电解质的有：
①弱酸和中强酸：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、
H2SiO3；三元：H3PO4②弱碱：NH3H2O、FeOH2、FeOH3、CuOH2等③水及两性氢氧化物：H2O、AlOH3④少数盐，如AlCl3等。
3要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。
溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的r